工科无机化学期末考什么

工科无机化学期末考试通常涵盖以下核心内容，结合酸碱理论、配位化学、氧化还原反应等关键知识点：

一、酸碱理论（质子理论）

酸碱定义

- 酸：能给出质子的物质（如HCl、H₂SO₄）

- 碱：能接受质子的物质（如NH₃·H₂O、NaOH）

- 特点：共轭性、相对性、广泛性，无盐概念。

酸碱反应实质

- 共轭酸碱对之间的质子转移反应，例如：

$$text{NH}_3cdottext{H}_2text{O} rightleftharpoons text{NH}_4^+ + text{OH}^-$$

- pH变化规律：强酸（如HCl）使pH显著下降，弱酸（如醋酸）pH变化较小。

缓冲溶液

- pH值由酸的Ka值决定，计算公式：

$$text{pH} = text{pKa} pm 1$$

- 应用：调节酸碱度，例如血液pH维持。

二、配位化学

配位化合物

- 中心离子的d轨道杂化与配体形成配位键，如。 - 配位平衡与稳定常数（Kf）计算。

配位滴定

- EDTA滴定：酸效应影响滴定曲线，需控制酸度以提高选择性。 - 沉淀滴定：通过控制pH实现沉淀的溶解平衡。

三、氧化还原反应

基本概念

- 氧化数规则：根据电子转移确定。 - 常见电极反应：如锌与铜的标准电极反应。2. Nernst方程

- 计算公式：

$$E = E^0 - frac{RT}{nF} ln Q$$

其中R为气体常数，T为温度。 - 应用：判断氧化还原反应的自发性。

四、其他重要内容

酸碱滴定：

化学计量点pH计算、指示剂选择、混合碱分析。- 沉淀溶解平衡：溶度积常数（Ksp）计算、沉淀生成条件。- 氧化还原滴定：标准曲线绘制、滴定误差分析。建议结合教材和习题进行系统复习，重点关注酸碱理论的应用、配位滴定的操作要点及氧化还原反应的电子转移分析。