立体构型怎么记忆

以下是关于分子立体构型的记忆方法及表格整理，结合价层电子对互斥理论（VSEPR）和杂化轨道理论，帮助系统化记忆：

1. 常见分子立体构型速记表

注：

VSEPR模型与分子构型的区别：若中心原子无孤电子对，两者一致（如CO₂、CH₄）；若有孤电子对，分子构型会压缩（如NH₃、H₂O）。

2. 价层电子对计算与构型关系

计算公式：

孤电子对数 = frac{1}{2}(a - x cdot b)

a：中心原子价电子数（主族=最外层电子数）

x：结合原子数

b：结合原子能接受的电子数（H=1，其他=8-价电子数）。

3. 记忆技巧

分类记忆：按原子数分类（三原子、四原子、五原子分子）。

口诀：

“直线、三角、四面体，孤对压缩键角小”

“sp杂化直线形，sp²平面三角，sp³四面体”

表格对比：通过对比VSEPR模型与实际分子构型，理解孤电子对的影响。

4. 示例分析

CO₂：价层电子对数=2（无孤对），sp杂化→直线形。

H₂O：价层电子对数=4（2孤对），sp³杂化→V形（键角被孤对压缩至105°）。

通过以上表格和规则，可快速推导分子构型。如需具体分子分析或更多实例，可进一步补充说明。